Какими химическими свойствами обладает тиосульфат натрия?

Тиосульфат натрия Na2S2O3 образует в твердом виде гидрат с пятью молекулами воды. При этом получаются кристаллики, очень похожие на сахарный песок. Эти кристаллы обладают интересным свойством: если он осторожно нагреть горячей водой примерно до 50°С, они "расплавятся", вернее, тиосульфат растворится в собственной кристаллизационной воде. При охлаждении до комнатной температуры такой раствор, если он чистый, не кристаллизуется, а остается в переохлажденном жидком виде. Но стоит в него внести кристаллик твердого тиосульфата, как за несколько секунд весь раствор затвердевает!

Растворы тиосульфата используются в аналитической химии в иодометрии, для количественного анализа окислителей: анализируемое вещество реагирует с избытком иодида калия, а выделившийся иод титруют раствором тиосульфата: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI. С хлором — более сильным окислителем реакция идет иначе: Na2S2O4 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl. Эту реакцию использовали в годы Первой мировой войны: дышали через марлю, смоченную раствором тиосульфата натрия. При избытке тиосульфата он реагирует с образующимися кислотами. Тиосульфатные анионы образуют довольно прочные комплексы с ионами тяжелых металлов. Это свойство когда-то широко использовалось в черно-белой фотографии: раствор тиосульфата (он же - гипосульфит фото) "закреплял" изображение, растворяя незасвеченный бромид серебра в фотоэмульсии: AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr. Поэтому такой раствор называется фиксажем. Это же свойство образования комплексов используют в медицине при отравлении тяжелыми металлами.

Интересна реакция разложения слабых растворов тиосульфата при небольшом подкислении раствора. В кислой среде происходит медленное разложение раствора. Реакция очень сложная, ее конечный продукт – сера: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O. Сера выделяется в коллоидном виде – сначала появляется чуть заметная муть, постепенно, по мере укрупнения коллоидных частиц, раствор становится все менее прозрачным. Если в ходе такой реакции через раствор пропускать луч света и проецировать его на экран, то белое сначала световое пятно на экране постепенно, по мере усиления рассеяния света, становится все более желтым, потом оно краснеет, становится темно-красным и исчезает. Поэтому такой опыт назвали "заход солнца". Он особенно эффектен, если на экран проецировать какую-нибудь картинку с пейзажем. А если наблюдать сбоку за лучом в растворе, то сначала его вообще не видно, а потом он становится голубым (эффект Тиндаля). Так же объясняется и голубой цвет неба.