Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой долей Ca3(PO4)2 93%?

Пусть масса раствора Ca3(PO4)2= 100 g
 тогда массовая доля Ca3(PO4)2=93
а масса вещества =93 г
m(Ca3(PO4)2)=100-(100-93)=93 g
По уравнению реакции находим массу вещества H3PO4
    93                                                 Xg
Ca3(PO4)2+6HCL--gt;3CaCL2+2H3PO4
  310                                         2*98
M(Ca3(PO4)2)=310 g/mol
M(H3(PO4)2)=98 g/mol
93/310 = X/196
X=58.8g
находим массу раствора фосфорной кислоты
mppa=58.8*100/40=147 g
ответ 147 г