Доказать амфотерность электролита: Al(OH)3. Для доказательства амфотерности в качестве кислоты используйте HNO3, а в качестве щёлочи: NaOH. 1. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с сильной кислотой (HNO3) 2. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с щёлочью (NaOH)

Начну с щелочи.
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] это алюминат. Тетрагидроксоалюминат натрия. Если бы Al(OH)3 не был амфотерный гидроксидом, то реакции не было бы.
Вот краткое ионное уравнение:
AL(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

Теперь кислота.

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Реакции обмена с появлением нитрата алюминия и воды не было бы, если бы Al(OH)3 не имел амфотерных свойств
Ионное уравнение:
Al(OH)3 + 3H+ = (Al)3+ + H2O