Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком раствора соляной кислоты, если выход реакции составил 80% от теоретически возможного.

Zn+HCl=ZnCl2+H2
 молярная масса цинка равна 65г\моль
находим моли цинка   n=6,5\65=0,1 моль
значит и количество молей водорода будет равно 0,1 моль
V H2=0,1 х22,4 л=2,24 литра
2,24 литра-100
  Х        -        80           Х= 2,24Х80/100=1,792 ЛИТРА