Burintrius
7 год назад
Сколько литров углекислого газа образуется при разложении 500 г карбоната кальция содержащего 35% примисей
ОТВЕТЫ
Saineneb
Jul 11, 2019
CaCO3--gt;CaO+CO2↑
n(CO2)=n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=500г*0,35/100г/моль=1,75 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm=1,75моль*22,4л/моль=39,2 л
n(CO2)=n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=500г*0,35/100г/моль=1,75 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm=1,75моль*22,4л/моль=39,2 л
77
Смежные вопросы:
