При сжигании 3,2 г серы образовалось 1,6 г сернистого газа SO2. Какой объем кислорода при этом израсходовался?

S+O2=SO2
находим моли серы
n=3,2\32=0,1 моль
должно образоваться масса SO2=0,1Х64=6,4 ГРАММА
значит сгорела не вся сера
находим моли сернистого газа=1,6\64=0,025 моль
значит и кислорода израсходовалось 0,025 моль
объём кислорода=0,025х22,4=0,56 литра