При взаимодействии 4,6 г металла, образующего одновалентный катион, с водой выделяется 2,24 л газа (н.у.). В ответе укажите молярную массу осадка, образующегося при прибавлении хлорида меди к полученному раствору.

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
n(H2)=V(H2)/Vмолярный=2,24л/22,4л/моль=0,1моль
n(H2):n(Ме)=1:2
n(Ме)=0,2моль
М(Ме)=m(Ме)/n(Ме)=4,6г/0,2моль=23г/моль
Атомная масса соответствует натрию.
n(Na):n(NaOH)=1:1

2NaOH +CuCl2 = Cu(OH)2(осадок) + 2NaCl
M(Cu(OH)2)=97,56г/моль