Сколько грамм гидроксида железа (II) образуется при взаимодействии 400 г 5% сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия?

Получилось как-то так:

Находим массу сульфата железа (2) = 400*5/100=20 г
    20g                         Xg
FeSO4+2NaOH--gt;Fe(OH)2+Na2SO4
 152                        90
M(FeSO4)=152 g/mol M(Fe(OH)2)=90 g/mol
20/152 = X/90
X=11.8 g
ответ 11.8 г