Cмешали раствор Натрий Хлорида массой 29,25 гр с массовой частью 20% с раствором Аргентум Нитрата массой 117 гр и массовой частью 16%.Вычислите и укажите массу осадка (в граммах ) ,что при этом образовался

Ответ:
Дано:
m(NaCl)=29,25 грамм
w(NaCl)=20
m(AgNO3)=117 грамм
w(AgNO3)=16
Найти:
массу осадка(AgCl)-
Решение:
1)В первую очередь вычисляем массу чистого вва:
m(ч.вва NaCl)=29,25*20/100=58,5 грамм
m(ч.вва AgNO3)=117*16/100=18,72 грамма
2)теперь вычисляем какое вво в избытке:
во-первых,находим количества вва в обоих ввах
и сравниваем:
m-gt;n
n(NaCl)=58,5/58,5=1 моль
M(naCl)=23+35,5=58,5 гр/моль
m-gt;n
n(AgNO3)=18,72/170=0,11 моль
M(AgNO3)=16*3+14+107,8=48+14+107,8=62+107,8=169,8~~170 гр/моль
3)Пишем уравнение химической реакции:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(белый осадок)
это является качественной реакцией на хлорид анион
4)n(NaCl)gt;n(agNo3).значит
NaCl в избытке,тогда считаем по недостатку:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,11 моль
5)n-gt;m
m(AgCl)=143,3*0,11=15,763 грамм
M(AgCl)=107,8+35,5=143,3 гр/моль
Ответ:15,763 грамма