Спасите, ОВР, химия

K₂Cr₂O₇ + Fe + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

с максимальными пояснениями

Ну давай попробуем
сначала напишем, где какая степень окисления
K2Cr2O7  +1 +6 -2
Fe 0
H2SO4 +1 +6 -2
Cr2(SO4)3 +3 +6 -2
Fe2(SO4)3 +3 +6 -2
K2SO4 +1 +6 -2
H2O +1 -2
у железа и у хрома изменилась степень окисления
запишем это
Cr (+6)  +3e  ---gt; Cr (+3) |   3  |  1  | окислитель, восстановление
Fe (0)   -3e  ----gt; Fe(+3)  |       |  1  | восстановитель, окисление
Разберем то, что я написал выше
слева я записал степень окисления в начале реакции, справа - в конце
3е посередине - это на сколько изменилась степень окисления : 6-3=3
"+" возле "3е" я поставил, т.к. хром - окислитель
Потом я написал три у хром, но оно как бы посередине (просто посередине не получилось влепить)
Это наименьшее общее кратное кажется
НОК у 3 и 3, разумеется, 3
Потом делим НОК на изменение в степени окисления сначала у хрома, потом у железа
получилось 1, 1, т.к. 3/3=1 в обох случаях
Теперь осталось расставить коэфы
K₂Cr₂O₇ + 2Fe + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
Вот и все
Только вот
Там точно Fe, не FeSO4 слева