Vaazhlas
6 год назад
Какой объём углекислого газа выделится при горении гексана массой 500 г,если массовая доля негорючих примесей в этом образце составляет 8 %?
ОТВЕТЫ
Изосим
Jul 6, 2019
Уравнение: 2C6H14 + 19O2 = 12 CO2 + 14 H2O
W(C6H14)= 100 - 8= 92, нашли массовую долю
m(C6H14)= 500 * 0,92= 460г, это масса
M(C6H14)= 12*6+1*14=86 г/моль, это молярная масса
n(C6H14)= m:M= 460:86=5,349 моль, это кол-во вещества - приблизительно
Vm(CO2)= 22,4 л/моль, молярный объём
n(СО2)= 5,349*6=32,094 моль, смотрим по соотношению коэффициентов
V(СО2)= 32,094*22,4= 718,9л
вроде, так.
Уравнение: 2C6H14 + 19O2 = 12 CO2 + 14 H2O
W(C6H14)= 100 - 8= 92, нашли массовую долю
m(C6H14)= 500 * 0,92= 460г, это масса
M(C6H14)= 12*6+1*14=86 г/моль, это молярная масса
n(C6H14)= m:M= 460:86=5,349 моль, это кол-во вещества - приблизительно
Vm(CO2)= 22,4 л/моль, молярный объём
n(СО2)= 5,349*6=32,094 моль, смотрим по соотношению коэффициентов
V(СО2)= 32,094*22,4= 718,9л
220
Смежные вопросы:
