6.2 грамма оксида одновалентного металла, соединяясь с водой, образует 8 грамм гидроксида этого металла: а) вычислите количество молей воды, вступающей в реакцию.Mr (H2O) = 18 б)Определите относительную атомную массу металла.Ar(O) = 16;Ar(H) = 1.

Ме2О+Н2О=2МеОН

найдем массу воды по закону сохранения масс 8-6,2=1,8г
 n(H2O)=1,8г/18г/моль=0,1 моль
 так так по уравнению реакции вода и оксид металла вступают в одинаковых количествах то n(MeO)=0,1 моль найдем атомную массу метала    0,1моль-6,2г
                 1 моль-х           х=62г.        Ar(Me)=( 62-16)/2=23 металл Na