Один из придвиденных Менделеевым элементов принадлежит 4-му периоду, образует оксид, массовая доля Оксигена в котором 30,59%, какой это элемент

Ответ:

этот  химический элемент,принадлежащий к металлам 4 периода,а также образует оксид,массовая доля в котором  оксигена: 30,59;
начнем проверку:первый вариант:это калий
Оксид:K2O
w(х/э-О2)=(n*Mr(O2))/Mr(K2O)*100
w(O2)=((1*16)/94)*100
w(O2)=(16/94)*100=8/47*100=0,17*100=17
Mr(K2O)=39+39+16=94 гр/моль
значит металл К не подходит
Второй вариант:это Сu
Оксид:СuO
w(O)=(1*16*100)/79,5=0,20*100=20
Mr(CuO)=79,5 гр/моль
Значит:не подходит
Третий вариант:это Са
оксид:СаО
w(O)=(1*16*100)/56=28
Mr(CaO)=40+16=56 гр/моль
значит-не подходит;
четвертый вариант:это Zn
Оксид:ZnO
w(O)=(1*16*100)/81,4=(20:23)*100=0,86*100=86
Mr(ZnO)=65,4+16=81,4 гр/моль
значит не подходит;
Пятый пример:это Sc
Оксид:Sc2O3
w(O)=(3*16*100)/138=34,7
Mr(Sc2O3)=16*3+2*45=48+90=138
значит не подходит;
шестой вариант:это Mn
Оксид:Mn2O7
w(O)=(16*7*100)/222=50
Mr(Mn2O7)=16*7+55*2=110+112=222 гр/моль
седьмой вариант:это Fe
Оксиды:Fe2O3 and FeO
1)w(Fe2O3)=48:159,6*100=30,59
Mr(Fe2O3)=55,8*2+16*3=48+111,6=159,6гр/моль
2)W(o)=16/72=o,2*100=20
mR(FeO)=72 гр/моль
Ответ:Значит:это Fe