Арефий
7 год назад
При попадании белого фосфора на кожу необходимо срочно удалить его остатки. Для этого пораженные участки обильно промывают разбавленным раствором сернокислой меди (при этом образуется нерастворимый фосфид меди(I)). Определите массу 3 %-ного раствора сульфата меди(II), которая понадобится для удаления 2,48 г белого фосфора. Массу укажите в граммах, с точностью до десятых.
ОТВЕТЫ
Agapovich
Jul 4, 2019
Из уравнения реакции рассчитываем массу безводного сульфата меди, необходимого для удаления 2,48 г фосфора:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
2,48 г х г
11*124 60*160
х = (60*160*2,48)/(11*124) = 17,45 г
Вычисляем массу 3-ного раствора
m(р-ра) = m(соли)/ω = 17,45/0,03 = 581,8 г
Ответ: 581,8 г
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
2,48 г х г
11*124 60*160
х = (60*160*2,48)/(11*124) = 17,45 г
Вычисляем массу 3-ного раствора
m(р-ра) = m(соли)/ω = 17,45/0,03 = 581,8 г
Ответ: 581,8 г
63
Смежные вопросы:
