При разложении 21,66 г неизвестного оксида двухвалентного металла выделился кислород массой 1,6 г. Оксид какого металла был подвержен разложению?

Question

Химия

Евгений

7 год назад

При разложении 21,66 г неизвестного оксида двухвалентного металла выделился кислород массой 1,6 г. Оксид какого металла был подвержен разложению?

ОТВЕТЫ

Niettekol

Jul 1, 2019

Дано:
m(MeO) = 21,66г
m(O₂) = 1,6г
Найти:
Me
Решение:
n(MeO) = 2n(O₂) = $\frac{m}{Mr} = \frac{1,6}{32} = 0,05*2 =$ 0,1 моль
Mr(MeO) = $\frac{m}{n} = \frac{21,66}{0,1} =$ 216,6 г/моль
Mr(Me) = Mr(MeO) - Mr(O₁) = 216,6 - 16 = 200,6 г/моль
см. Таблицу Менделеева - Hg ртуть. HgO
Ответ: Hg - ртуть

155