Герберт
5 год назад
В результате реакции гидроксида натрия с серной кислотой образовалась соль (na2so4)массой 14.2г. Рассчитайте массу гидроксида натрия и серной кислоты вступившей в реакцию
Дайте пожалуйста ответ сколько получилось гидроксида натрия и сколько серной кислоты
ОТВЕТЫ
Филарет
Jun 30, 2019
2NaOH+H2SO4 —gt; Na2SO4+2H2O
* * *
m(Na2SO4)=14,2g
m(NaOH)=
m(H2SO4)=
* * *
M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142g/mol
M(NaOH)=23+16+1=40g/mol
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98g/mol
* * *
m(NaOH)=14,2g*40g/mol/142g/mol=4g
m(H2SO4)=14,2g*98g/mol/142g/mol=9,8g
* * *
m(Na2SO4)=14,2g
m(NaOH)=
m(H2SO4)=
* * *
M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142g/mol
M(NaOH)=23+16+1=40g/mol
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98g/mol
* * *
m(NaOH)=14,2g*40g/mol/142g/mol=4g
m(H2SO4)=14,2g*98g/mol/142g/mol=9,8g
232
Смежные вопросы:
