1. В следующих группах символы элементов даны в порядке возрастания электрических значений атомов:A) C, O, N б) O, N, C в) C, N, O г) N, C, O2. Электростатический - атомы данного элемента:А) извлечение электронов из атомов других химических элементовБ) легкий перенос электроновБ) способность реагировать с окислителями3. Ковалентная связьA) электронные облака B) валентные электроны c) два общих электрона или электронные парыг) за счет электростатических гравитационных сил.4. Ионная химическая связь характеризуется следующей ковалентной связью:А) неориентированные и ненасыщенные б) насыщенные и неориентированныеБ) направленные и ненасыщенные; г) направленные и насыщенные5. Не очень сильная химическая связь:А) металлический б) ионный в) водородный г) ковалентный6. Укажите формулу веществ с ионными связями:А) КОН б) H2O в) K2SO4 г) KF7. Каковы формулы молекул или ионов с ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму:A) CO б) H2 в) NH4 + г) H3O +8. Опишите химическую связь в молекуле воды:А) водород б) ковалентный полюс в) Г) 19. Как изменяется полярность и сила связи в ряду молекул HF HCl HI?А) увеличивается как полярность, так и сила соединения,Б) увеличивается полярность соединения, уменьшается прочность,C) уменьшается как полярность, так и сила связи,Г) полярность соединения уменьшается, прочность увеличивается10. Соответствующие орбитали атомов водорода и хлора, которые перекрываются при образовании молекулы HCl.A) s и s b) s и p c) p и p d) p и d11. Гибридизация валентных орбиталей с образованием ковалентных связей:А) с образованием электронных орбиталей одного типа и энергииБ) с уравнением всех электронных облаковБ) с образованием тетраэдрической молекулы молекулы веществаD) характеризуется появлением электронных облаков такой же конфигурации12. Осуществляется в молекуле хлорида бериллия.A) S - гибридизация b) sp-гибридизация - c) sp2 - гибридизация d) sp3-гибридизация -13. Особые свойства воды.А) гидроксиионы б) водородные связи в) диссоциированные молекулы г) молекулы воды обладают особыми свойствами14. Химическая связь в молекуле сероводорода.А) ионный б) ковалентный в) водород г) донорно-акцепторный15. Физические свойства меди.А) положение элемента в таблице Менделеева б) высокая электропроводностьБ) металлическая связь г) наличие двух электронов на внешнем электронном уровне.16. Условный заряд атома, состоящего из ионов, в химических соединениях.А) количество окислений б) степень окисления в) ионный заряд г) ​​называется катионным или анионным17. С помощью какого типа химической связи вещество может образовывать молекулярную кристаллическую решетку?A) ковалентный полюс b) ионный c) без ковалентного полюса d) металлический18. Атомный кристалл характерен для кристаллической решетки.А) низкая твердость и высокая температура плавленияб) высокая твердость и низкая температура плавленияв) высокая твердость и высокая температура плавления; г) низкая твердость и низкая температура плавления19. Химический состав ионной кристаллической решетки.А) высокая температура плавления б) высокая химическая активностьБ) хорошая растворимость; г) высокая летучесть20. Элемент электронной формулы 1с22с22п63с1а) магний б) цинк в) натрий г) скандий д) алюминий21. Неметаллический символа) Na б) K в) S г) Ca д) Mg22. Ряд элементов, общая формула оксидов которых - R2Oa) Mg, Cu, Be b) B, Al, Ca c) Na, K, Li d) N, P, As e) C, Si, Cl23. Рассчитайте массу натрия, прореагировавшего со 128 г серы: 2Na + S = Na2S.а) 9,2 б) 23 в) 184 г) 9224. Заполните уравнение… +… = 2ZnO.а) Zn и P б) Na и O2 в) Zn и O2 г) 2Zn u O2.25. Какой процент раствора добавить к 513 г чистой воды с 27 г сахара?а) 5% б) 15% в) 7% г) 14%