посчитайте с химией, умоляю1.Какой объем углекислого газа получится при полном сжигании 4,8 г углерода?2.Какая масса гидроксида натрия потребуется для полного взаимодействия с 19,6 г серной кислоты?3. Какой объем, масса, и кол-во вещества оксида серы 4 потребуется для получения 16г оксида серы 6?

Question

Химия | 4-7 класс

Руфиниан

4 год назад

ОТВЕТЫ

Еразм

НЕ ЭКСПЕРТ

Ответил 2021-04-30 06:14:38

12/4,8= 0.4моль

0.4×22,4=8,56

2)n(H2SO4) = 19,6 г / 98 г / моль = 0,2 моль n(NaOH) = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль m(NaOH) = 0,4 моль * 40 г / моль = 16 г : 16г.

3) 2S + 3O2→2SO3 40/80=0.5 моль оксида серы 0.5/2*3=0.75 моль кислорода 0.75*22.4=16.8 л

СПАСИБО 0

Для написания вопросов необходимо войти в систему