Вариант 1К практически необратимым реакциям относятся взаимодействия между *1)сернистым газом и кислородом2)углеродом и кислородом3)водородом и кислородом4)азотом и водородом5)водородом и серойИзменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системах *1)2SO2 + O2 = 2SO3 (г)2)CO + H2O = CO2+ H23)2NH3 + O2 = N2 + 3H24)2HI = H2+ I25)N2 + O2 = 2 NOПри одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится влево в системах *1)2HCl= H2 + Cl2 - Q2)2SO2 + O2 = 2SO3 + Q3)CO2 + 2C = 2CO - Q4)PCl3 + Cl2 = PCl5 + Q5)2NH3 = N2 + 3H2 - QПри повышении давления равновесие смещается вправо в системах *1)2CO + O2 = CO22)C2H4 = C2H2 + H23)PCl3 + Cl2 = PCl54)H2 + Cl2 = 2HCl5)3H2 + N2 = 2NH3Равновесие в системе N2 + O2 = 2NO - Q будет смещаться в сторону продукта реакции при *1)увеличении концентрации кислорода2)уменьшение давления3)повышение температуры4)увеличении давления5)увеличении концентрации азотаХимическое равновесие в системе 2NO + O2 = 2NO2 + Q смещается в сторону образования продукта реакции при *1)повышении давления2)понижении температуры3)повышении температуры4)понижении давления5)применении катализатораРавновесие реакции CaCO3 = CaO + CO2 смещается вправо при *1)уменьшении температуры и увеличении давления2)увеличении температуры и уменьшении давления3)увеличении температуры и уменьшении концентрации СО24)уменьшении температуры и уменьшении давленияНа состояние равновесия обратимой реакции, протекающей между двумя газами, всегда оказывает воздействие *1)добавление катализатора2)изменение температуры3)изменение объёма реакционного сосуда4)изменение давления5)изменение концентрации продукта