посчитайте 1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 43,8 г соляной кислоты.2. Оксид меди (II) массой 76 г нагрели с серной кислотой. Как узнать сколько грамм кислоты необходимо, для того чтобы весь оксид меди прореагировал.

1) Дано:

m(HCl) = 43,8 г

Найти: m(AgCl) - ?

Решение:

1. AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓

2. n(HCl) = m/M = 43,8/36,5 = 1,2 моль

n(AgCl) = n(HCl) = 1,2 моль

3. m(AgCl) = n*M = 143,5 * 1,2 = 172,2 г

: m(AgCl) = 172,2 г

2) Дано:

m(CuO) = 76 г

Найти: m(H2SO4) - ?

Решение:

1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

2. n(CuO) = 76/80 = 0,95 моль

n(H2SO4) = n(CuO) = 0,95 моль

3. m(H2SO4) = 0,95*98 = 93,1 г