NH3+HCL уровнение рякции

:В результате взаимодействия двух газов – аммиака и хлороводорода (NH3 + HCl = ?) проиcходит образование средней соли – хлорида аммония. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[NH_3 + HCl_gas \rightarrow NH_4Cl_solid.\]

Хлорид аммония представляет собой малоустойчивый мелкокристаллический порошок белого цвета. Летуч. Он хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует.

Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH_4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н^{+} свидетельствует о кислом характере среды.

 \[NH_4Cl + H_2O \rightarrow NH_4OH + HCl.\]

Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:

 \[2NH_4Cl + H_2SO_4_conc \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2HCl;\]

 \[NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O.\]

Он реагирует с хлором, типичными металлами, оксидами и нитритами металлов.

Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:

 \[NaCl + H_2O + CO_2 + NH_3 \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl.\]

В лабораторных условиях эту соль получают, используя следующие реакции:

 \[8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow 6NH_4Cl + N_2;\]

 \[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]