определите металл, если 9 г гидроксида металла при распаде создает 7,2 г оксида

1) Уравнение распада гидроксида 2-валентного металла :

Ме(ОН)₂ → МеО + Н₂О

2) Выразим молярную массу атомов металла через Х граммов, тогда молярные массы гидроксида и оксида равны:

М(Ме(ОН)₂) = (Х + 34) г/моль

М(МеО) = (Х + 16) г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

(Х + 34) г Ме(ОН)₂ ------------------ (Х + 16) г МеО

          9 г Ме(ОН)₂ ------------------ 7,2 г МеО

7,2*(Х + 34) = 9*(Х + 16)

7,2Х + 244,8 = 9Х + 144

1,8Х = 100,8

Х = 56

Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет железо Fe