Как меняются скорости прямой и обратной реакций в равновеснойсистеме N2 + 3H2 = 2NH3 с увеличением объема системы в 3 раза?

Решение.

До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:

v=k[N₂]*[H₂]³

При увеличении концентрации в три раза, скорость реакции будет выражаться уравнением:

v'=k(3[N₂])*(3[H₂]³

Сравнивая выражения для v и v', находим, что скорость реакции возрастет

3*3³= 81 раз.

: 81 раз