Контрольная работа №4Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитовВариант91Не диссоциирует в водном растворе:A) Азотная кислотаБ) Фосфорная кислотаB)Соляная кислота2Катиономне является: А) Ион железаБ) Ион натрияВ) Хлорид-ион3Формула слабого электролита:A) К2SБ) H2SO4В) H2SO34Формула вещества, образующего при электролитическойдиссоциацииионыводо­рода:A) HСl Б) H2SiO3В) Н2О5.Взаимодействиекарбоната магния с соляной кислотой в водном растворе отобража­ется сокращенным ионным уравнением:A) Н+ + ОН- = Н2О Б) СО32-+ 2Н+ = СО2↑+ Н2ОB) MgCO3 + 2Н+ = Mg2+ + СО2↑ + Н2О6.Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида лития:А) СиняяБ) МалиноваяВ) КраснаяГ) Бесцветная7.Серная кислотане взаимодействует с металлом:А) КальциемБ) МедьюВ) Цинком8Веществом X в предложенном уравне­нии реакцииX + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + 2Н2О является:A) FeВ) Fe2O3Б) FeOГ)Fe(OH)29.Соотнесите формулу оксида и гидроксида:Формула оксида:1. SO32. N2О53. СО24. SO2Формула гидроксида: А. Н2СО3Б. H2SO4В. H2SO3Г. HNO310.Закончитеуравнениереакцииоб­мена:А) К3РО4+AgNO3----> ...Б) Н2SO4 +Mg(OH)2----> ...Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.11.Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 216 г алюминия с серной кислотой.