Визначте молекулярну формулу органічної речовини яка містить 52,1% Карбону, 13,1% Гідрогену та 34,8% Оксигену(за масою). Відносна густина пари цієї речовини за повітрям дорівнює 1,59. Потрібно як можна швидше.

на подобии *

Дано w(C)=54.4%

w(O)=36,4%

w(H)=9.1%

формула-?

Масова частка елемента розраховується за формулою

w(ел )= n*Ar(ел )/M(речовини), звідси можна знайти кількість елемента в формулі   n=w*M/A

Знайдемо молярну масу речовини

M=D(H2)*M(H2)=44*2=88 г/моль

Тепер знайдемо кількості всіх елементів

n(C)=0,544*88/12=4

n(O)=0,364*88/16=2

n(H)=0,091*88/1=8

Формула речовини С4Н8О2  С3Н7СООН( бутанова кислота)