Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора про-текает по уравнению РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г); ∆Н = +92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию РСl5, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

а) понизить; б) понизить; в) увеличить.

А) При повышение температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции(в данном случае это обратная реакция), поэтому температуру надо понизить и равновесие сместиться в сторону экзотермической р-ции(в данном случае это прямая реакция).

Б) При повышении давления, равновесие сместится в сторону меньшего объема газообразных в-в, поэтому надо понизить давление, чтобы реакция сместилась в сторону большего давления.

В) При повышении концентрации начального в-ва, его станет больше, а образовавшихся в-в будет меньше. Чтобы ликвидировать это, реакция сместится в правую сторону, в сторону прямой реакции.