Химия. Как решить эти задачи по химии?

1. Согласно правилу Вант-Гоффа: скорость реакции при увеличении температуры на 30 град.С : V2/V1 = 2,2 в степени (30 град.С\10 град.С= 3), т.е. 2,2 в кубе =10,648 раза.
2. СаСОз(k) <==> CaO(r) +CO2 -Q (реакция эндотермическая), т.к. дельта Н (энтальпия реакции) больше нуля (Н=-Q). Так как СаСОз и СаО твердые вещества,а для них скорость зависит от поверхности соприкосновения реагирующих веществ,поэтому их измельчают, то скорость и прямой , и обратной реакции будет определяться изменением концентрации СО2: V= k*[CO2] (для прямой реакции увеличение конц СО2, а для обратной - уменьшением его концентрации). Константа равновесия тоже будет определяться концентрацией СО2: Кр = [CO2].

Принципы Ле-Шателье.а). При повышении давлении будет увеличиваться лишь конц. СО2, поэтому равновесие смещается влево, т.е в сторону понижения количества газообразных веществ.

б) При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.

в) При увеличении концентрации продукта реакции, СО2, реакция смещается в сторону уменьшения концентрации его, т.е влево.

3). Ионные реакции: а). NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O молекулярное уравн.;

NH4OH +H(+) = NH4(+) + H2O ионное уравнение (9 класс средней школы).

б).Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2 + 2NaNO3 (PbI2 осадок желтого цвета) мол. уравн.

Pb(2+) + 2I(-) = PbI2 ионное уравнение.

в) Для осуществления практического краткого ионного уравнения необходимо провести реакцию ионного обмена между веществами, например, Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3, кремниевая кислота в виде геля выпадет в осадок.

1. Гидролиз соли CrClз, образованной слабым основанием и сильной кислотой пойдет с образованием основной соли хрома и сильной соляной кислоты по уравнениям:

CrClз + HOH <==> CrOHCl2 + HCl - молекул. уравн.;

Сr(3+) + +HOH <==> CrOH (2+) + H+ (при гидролизе солей осуществляется правило: сильное побеждает слабое, поэтому среда будет кислая, а рН меньше 7.

Кг = К(Н2О) \ Кв, где Кв - константа диссоциации слабого основания Cr(OH)з.