Что такое диффузионный режим?

При диффузионном режиме скорость химической реакции зависит от диффузии реагентов - либо диффузии молекул двух веществ друг к другу, либо диффузии молекул веществ к поверхности катализатора. При кинетическом же режиме скорость реакции определяется в основном энергией активации процесса, то есть зависит от "химии", а не от "физики", иначе говоря - от особенностей самой реакции. Вот пример. На дне колбы насыпан твердый катализатор, а в колбе - раствор вещества, молекулы которого на катализаторе химически реагируют, превращаясь в другое вещество (например, что-то отщепляют). При диффузионном режиме катализатор всегда успевает переработать подходящие к нему из раствора молекулы. При этом слой раствора в непосредственной близости от катализатора обедняется молекулами исходных веществ. И процесс замедляется. Повышать активность катализатора в таком случае не имеет смысла. А имеет смысл хорошо перемешивать раствор, чтобы молекулы исходного вещества как можно чаще подходили к поверхности катализатора. При кинетическом же режиме "тормозит" сам катализатор; при этом он не испытывает недостатка в подходе молекул. Он просто не успевает их переработать. Перемешивание здесь никак не поможет. А помочь может, например, повышение температуры, замена катализатора на более активный и т.д.