Какой химический состав раствора в солевой грелке?

Существуют "химические грелки", в которых используются химические реакции, идущие с выделением тепла. Есть разные варианты таких грелок, в которых используются разные химические реакции. Все эти реакции необратимые, поэтому такое грелки одноразовые. В СССР выпускались грелки, в которых шла реакция окисления железных опилок кислородом воздуха в присутствии воды: 4Fe + 2H2O + 3O2 → 2(Fe2O3.H2O) Такая грелка могла давать много часов температуру 100°C. Много часов работают грелки, в которых идет реакция алюминия с солями меди, например: 2Al + 3CuCl2 + H2O → Al(OH)Cl2 + 3Cu + HCl. Реакция идет с выделением большого количества теплоты. А при замене алюминия железом реакция Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu могла идти несколько суток, но грела менее сильно. Более распространены многоразовые солевые грелки. Их действие основано на выделении теплоты при кристаллизации вещества из расплава (или же из раствора). Такие грелки дают намного меньше тепла, чем "химические", зато они многоразовые и безопасные. В грелке в герметичном пластиковом пакете находится неорганическая соль, которая при нагревании образует переохлажденный раствор. Чтобы запустить кристаллизацию такого раствора, в пакет с солью помещают металлическую пластинку. Если пластинку согнуть, она щелкнет и запустит кристаллизацию. Есть несколько солей, легко образующих переохлажденные растворы. Например, тиосульфат натрия Na2S2O3.5H2O (раньше эта соль широко применялась в качестве фиксажа в черно-белой фотографии, ее называли гипосульфитом). При нагревании кристаллов до 48,5°С соль полностью растворяется в своей собственной кристаллизационной воде. При этом образуется горячий насыщенный раствор. Внешне это выглядит как плавление соли. Если в соли не было примесей, ее можно охладить без кристаллизации. Если же подействовать на переохлажденный раствор механически, он быстро закристаллизуется с выделением теплоты. Вместо тиосульфата можно использовать глауберову соль - десятиводный сульфат натрия Na2SO4.10H2O. "Плавление" происходит при 32,4°С. Чаще используется трехводный ацетат натрия CH3COONa.3H2O. Он "плавится" при температуре 58°С. Если пакет с такой солью повредится, появится запах уксусной кислоты.