Гомогенные реакции. Что это? Факторы, влияющие на скорость реакции?

Гомогенными (от греч. ὁμός - равный, одинаковый), в отличие от гетерогенных (от греч. έτερος — другой), называются реакции, которые происходят в одной и то же фазе. То есть это реакция газообразного вещества с газообразным (примером может служить реакция оксида азота(II) с кислородом: 2NO + O2 = 2NO2). Или реакция двух вещество, оба которых находятся в виде жидкости или в растворе (простейший пример - реакция нейтрализации, взаимодействие водных растворов кислоты и щелочи: NaOH + HCl = NaCl + H2O). Гетерогенными называются реакции, в которых реагенты находятся в разных фазах. Например, взаимодействие растворенного вещества с твердым или с газообразным. К гетерогенным относятся также каталитические реакции на поверхности твердого катализатора (к таким реакциям относится большинство промышленных реакций, например, синтез аммиака 3H2 + N2 = 2NH3). На скорость гомогенных реакций влияют концентрация реагентов (в большинстве случаев чем она выше, тем реакция идет быстрее), а также температура - с повышение температуры скорость большинства химических реакций тоже увеличивается.