1 шарик надуть воздухом, другой-гелием. Объемы газов будут одинаковы?

Если надуть латексный шар полностью, чтобы он был упругим, очевидно давления газов внутри шара должны быть одинаковыми и больше атмосферного давления. Значит p1=р2, где р1 и р2 соответственно давления воздуха и гелия внутри шара. Из уравнения Менделеева-Клапейрон­а находим эти давления и приравниваем:

(m1/V1)*R*T = (m2/V2)*R*T. Очевидно и то, что объемы тоже будут одинаковыми, а вот массы разными, так как плотности разные. m1 = 1,29*V1 = 1,29*0,015=0,01935 кг - это масса воздуха. m2=0,178*0,015=0,002­67 кг - это масса гелия.

Теперь вернемся к вопросу, а какой объем эти занимают при нормальных условиях. Найдем количество молей для воздуха m/M = 0,01935/0,029=0,6675 моль, объем этого воздуха равен 0,667*22,4 = 14,94 литра.

Рассчитаем то же самое для гелия. m/M = 0,00267/0,004=0,6675 моль, его объем соответственно будет равен 14,94 литра (практически 15 литров). Ответ на вопрос, объемы воздуха и гелия будут одинаковыми, а массы разными.