Почему кипячёная вода по вкусу отличается от сырой, с чем это связано?

При растворении углекислого газа (СО2) в воде образуется угольная кислота Н2СО3. Поскольку эта кислота двухосновная, то она способна образовывать два ряда солей: средние, карбонаты - например СаСО3 и кислые, бикарбонаты (или гидрокарбонаты) например Са(НСО3)2. В воде хорошо растворимы только соли одновалентных щелочных металлов и аммония. Соли многовалентных металлов растворимы очень плохо, поэтому если они есть, то их концентрация на пределе насыщения (если на пути воды встретились такие соли, и их было достаточно. Растворимость гидрокарбонатов выше растворимости карбонатов. Но бикарбонаты - непрочные, и при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду: Са(НСО3)2 ----> СаСО3 + Н2О + СО2.

Поскольку карбонаты менее растворимы, а их концентрация изначально была на грани насыщения, то они не могут раствориться в воде и выпадают в осадок (всем наверное знакомо образование "накипи".

При кипячении воды гидрокарбонаты превращаются в менее растворимые карбонаты, т.е. гидрокарбонаты из воды удаляются (исчезают), а концентрация растворённых карбонатов не изменяется. В итоге состав солей, растворённых в воде, изменяется. А вкус воды как раз и определяется растворёнными в ней солями. Если Вам приходилось пробовать дистиллированную, т.е. лишённую солей воду, то наверное знаете, что она совершенно безвкусна.