Что такое оксид хрома? Где, для чего и как применяют? Как получают?

Плавно переходим от поднадоевшей органики к неорганическим соединениям, которые зачастую нисколько не проще. Например, для хрома известно не менее девяти разных оксидов, и у каждого свой "характер". Оксид хрома(II) CrO представляет собой кристаллы красного цвета. В воде не растворяется, на воздухе устойчив. Выделяет водород при действии разбавленной соляной кислоты. Получают разложением гексакарбонила хрома Cr(CO)6 при его нагревании. Выше 100°С быстро реагирует с кислородом, что используют для очистки газообразных углеводородов от кислорода. В этой реакции образуется самый распространенный оксид хрома (III) Cr2O3, который изредка встречается в виде минерала. Порошок этого оксида имеет зеленый цвет. В раствор его можно перевести нагреванием с расплавленными с щелочами или с селитрой. Он образуется в виде тонкого порошка при эффектном демонстрационном опыте "Огненный вулкан". Этот зеленый оксид применяют в качестве пигмента, для получения металлического хрома, как катализатор в нефтехимии, как компонент полировальной пасты (например, в виде сплава с парафином). Известны также оранжевый смешанный оксид Cr3O4, черный диоксид CrO2 (раньше его применяли при изготовлении магнитофонной ленты), черные оксиды состава Cr2O5, Cr5O12, Cr6O15 и другие. И еще есть хромовый ангидрид - оксид хрома(VI) CrO3 красного цвета. Это очень сильный окислитель, при растворении в воде образует хромовую кислоту. Получают добавлением концентрированной серной кислоты к раствору дихромата калия; образующуюся "хромовую смесь" в химических лабораториях применяют для отмывания грязи со стенок стеклянной посуды. В промышленности применяют для электролитического покрытия металлических деталей хромом (хромирование), в органической химии - как окислитель.