Какое количество свинца восстановилось из оксида свинца Pb3O4 массой 68,5г и сколько грамм воды при этом образовалось. Pb304+H2 = Pb+H2O

Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O
n(Pb3O4) = 68.5 г : 685 г/моль = 0,1 моль
n(Pb) = 3n(Pb3O4) = 0.3 моль
n(H2O) = 4n(Pb3O4) = 0.4 моль
m(H2O) = 0.4 моль * 18 г/моль = 7,2 г